Elektronegatyvumas

Kas yra elektronegatyvumas:

Elektronegatyvumas rodo atomo tendenciją pritraukti elektronų porą į kovalentinę jungtį, kuri atsiranda, kai šis atomas dalijasi vienu ar daugiau elektronų porų.

Jei dviejuose susietuose atomai turi tas pačias elektronegatyvumo vertes, jie elektronais vienodai dalijasi kovalentinėje jungtyje. Tačiau dažniausiai cheminiai ryšiai elektronai yra labiau pritraukti į vieną atomą (tuo labiau elektroninį), nei į kitą.

Jei elektronegatyvumo vertės yra labai skirtingos, elektronai nebus bendrinami. Atominė, šiuo atveju, monopolizuoja kito atomo jungiamuosius elektronus, sudarydama joninę jungtį .

Elektronegatyvumo pavyzdžiai

Elektronegatyvumo pavyzdys yra chloro atomas, kurio elektronegatyvumas yra didesnis nei vandenilio atomas. Todėl HCl molekulėje (vandenilio chlorido rūgštis arba vandenilio chloridas) rišamieji elektronai bus arčiau Cl (chloro) nei H (vandenilis).

Kitas pavyzdys yra tai, kas vyksta O2 molekulėje (deguonis), kur abu atomai turi tokį patį elektronegatiškumą. Tai reiškia, kad kovalentinio ryšio elektronai yra vienodai paskirstyti tarp dviejų deguonies atomų.

Elektroninių duomenų periodiškumas

Galima sakyti, kad elektronegatiškumas yra periodinė nuosavybė, kuri periodiškai didinama iš kairės į dešinę ir iš apačios į viršų.

Elektronegatyvumas ir jonizacijos energija atitinka tą pačią tendenciją kaip ir periodinė lentelė, todėl elementai, turintys mažą jonizacijos energiją, taip pat turi mažą elektronegatyvumą.

Šių atomų branduoliai elektronams nėra stiprūs. Taip pat elementai, turintys didelę jonizacijos energiją, turi aukštas elektronegatyvumo vertes, o atominis branduolys daro didelę įtaką elektronams.

Elektrodatyvumo pavyzdys periodinėje lentelėje, randamas didžiausiu kiekiu elementuose iš kairės į dešinę.

Labiausiai elektronegatyvus elementas yra fluoras (F), o mažiau elektronegatyvūs (arba daugiau elektropozitiniai) elementai yra Frentium (Fr) ir Cesium (Cs).

Kilmingos dujos, nes nesukuria cheminių ryšių, turi elektronų negatyvumą arba nereikšmingumą.

Elektronegatyvumo skalė

„ Pauling Scale“ yra dažniausiai naudojamas elektronegatyvumui apskaičiuoti. Jį sukūrė Linus Pauling, kuris fluorido elektronegatyvumą priskyrė prie 4 ir frukianą iki 0, 7, o paskui apskaičiavo kitų elementų elektronegatyvumą tarp tų numerių, naudodamas privalomas energijas.

Tačiau atliekant skaičiavimus įvairiems junginiams, Fluorui priskiriamas 3, 98 elektronegatyvumas. Taip atsitinka todėl, kad ši vertė suteikia geresnį vidinį nuoseklumą.

Kita skalė yra „ Mulliken Scale“, kuri elektronegatyvumo vertes grindžia šia lygtimi: Elektronegatyvumas = 0, 5 x (jonizacijos potencialas + elektroninis ryšys)

Elektronegatyvumas yra santykinė skalė, tai yra, ji apskaičiuojama ir nėra matuojama.

Skirtumas tarp elektronegatyvumo ir elektropozityvumo

Elektronegatyvumu atomas gali pritraukti bendrą elektronų porą jų bendra būsena. Jau elektropozityve, atomas gali pašalinti bendrą elektronų porą jų bendra būsena.

Tada pažymima, kad abu yra prieštaringi terminai, ty daugiau elektronegatyvus atomas yra mažiau elektropozityvus ir atvirkščiai. Be to, šios vertės priklauso nuo atomo, prie kurio jis jungiasi kovalentinio prisijungimo metu.

Taip pat žiūrėkite: