Rekomenduojama, 2020

Redaktoriaus Pasirinkimas

Apibrėžimas Linuso Paulingo diagrama

Kas yra Linuso Paulingo diagrama:

Linuso Paulingo diagrama arba elektroninė paskirstymo schema yra modelis, padedantis konfigūruoti atomų ir jonų elektronus per energijos sub lygius. Šis metodas naudojamas chemijoje tam tikrų atomų savybių nustatymui.

Taip pat žinomas kaip „ Aufbau“ principas, „Linus Pauling“ diagrama padeda atsekti kai kurias atomų savybes, pvz., Elektronų užpildytų sluoksnių skaičių ir, pavyzdžiui, elektronų sluoksnių skaičių.

Nobelio premijos laureatas Linus C. Pauling (1901–1994) yra atsakingas už šios teorijos kūrimą, kuris yra vienas iš geriausių elektronų pasiskirstymo aplink atomus paaiškinimas.

Kaip žinote, periodinė lentelė organizuoja cheminius elementus iš atominio numerio didėjimo tvarka. Linuso Paulingo diagrama kartu su periodine lentele padeda pateikti informaciją apie tuos elementus sudarančius atomus.

Kaip minėta, Linuso Paulingo diagrama yra pagrįsta atomo energijos sub-lygiais organizuojant elektronus . Jie yra išdėstyti nuo mažiausios iki didžiausios energijos, kai atomas yra pagrindinėje būsenoje.

Taip pat žr. Jonų reikšmę.

Atomų elektrodus sudaro 7 (septyni) elektroniniai sluoksniai, žymimi raidėmis: K, L, M, N, O, P ir Q. Kiekvienas sluoksnis leidžia maksimalų elektronų skaičių:

  • K = iki 2 elektronų.
  • L = iki 8 elektronų.
  • M = iki 18 elektronų.
  • N = iki 32 elektronų.
  • O = iki 32 elektronų.
  • P = iki 18 elektronų.
  • Q = iki 8 elektronų.
Elektroniniai sluoksniaiMaksimalus elektronų skaičius„Sub-Power“
K2 e-1s2
L8 e-

2s2 2p6

M18 e-

3s2 3p6 3d10

N32 e-

4s2 4p6 4d10 4f14

O32 e-

5s2 5p6 5d10 5f14

P18 e-

6s2 6p6 6d10

Q8 e-

7s2 7p6

Atkreipkite dėmesį, kad K sluoksnyje yra tik vienas ( -i ) lygmuo ( -iai ), leidžiantis egzistuoti iki 2 elektronų. L sluoksnis turi du sub lygius ( s ir p ), kur p turi iki 6 elektronų. Vis dar yra lygių d (iki 10 elektronų) ir f (daugiausia 14 elektronų).

Sub lygisElektronų skaičius po lygiu
s = aštrusiki 2 elektronų
p = Pagrindinisiki 6 elektronų
d = difuzinisiki 10 elektronų
f = esminisiki 14 elektronų

Taigi, iš šios schemos Paulingas organizavo elektronus po didėjančios energijos eilės skirtinguose sub lygiuose.

Naudojant įstrižaines rodykles, Linus Pauling diagramoje randame tokią seką: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p2 5f14 6d10 7p6.

Taip pat žiūrėkite Ishikawa diagramą, Venn diagramą ir elektronegatyvumo koncepciją.

Populiarios Temos, 2020

Populiarios Kategorijos

Top