Rekomenduojama, 2019

Redaktoriaus Pasirinkimas

Apibrėžimas Katijonai ir anijonai

Kas yra katijonai ir anijonai:

Katijonai ir anijonai yra jonų tipai, ty atomai, kurie įgijo ar prarado elektronus per chemines jungtis.

Atomai, turinti tokį patį protonų skaičių (teigiamas įkrovimas) ir elektronus (neigiamą krūvį), laikoma elektra neutrali. Kai šis atomas priima ar perduoda elektronus, tai vadinama jonu, kuris savo ruožtu gali būti:

  • Katijonas: atomas, kuris prarado (arba įstrigo) elektronus ir todėl yra teigiamai įkrautas.
  • Ânion: atomas, kuris įgijo (arba priėmė) elektronus ir todėl yra neigiamai įkrautas.

Katijonas

Katijonas yra atomas, turintis teigiamą krūvį, nes jis turi daugiau protonų nei elektronai.

Šarminiai metalai (ličio, natrio, kalio, rubidžio, cezio ir Frâncio) paprastai formuoja katijonus, nes jų valentiniame sluoksnyje yra tik vienas elektronas. Tai reiškia, kad energija, reikalinga šiam elektronui pašalinti, yra labai maža, todėl šie elementai yra labai reaktyvūs.

Katijonui atstovauja simbolis + po elemento pavadinimo. Pamestų elektronų kiekis rodo katijono tipą:

  • Katijonai su įkrovimu +1 vadinami monovalentais.
  • Katijonai su įkrovimu +2 vadinami dvigubaisiais.
  • Katijonai su įkrovimu +3 vadinami trivalentais.

Katijonų tipai taip pat gali būti identifikuojami pagal + ženklų skaičių. Taigi elementas, vaizduojamas tik +, yra monovalentinis katijonas, o kitas, atstovaujamas +++, yra trivalentiškas katijonas.

Katijonų pavyzdžiai

  • Al + 3 (aliuminis)
  • Ca + 2 (kalcis)
  • Mg + 2 (magnio)
  • Na + 1 (natrio)
  • K + 1 (kalis)
  • Zn + 2 (cinkas)
  • Pb + 4 (švino)

Anionas

Anijonas yra atomas, turintis neigiamą krūvį, nes jis turi daugiau elektronų nei protonai. Azoto, kalcio ir halogenų šeimų elementai paprastai formuoja anijonus, nes juos lengva priimti elektronais.

Anijoną simbolizuoja simbolis - po elemento pavadinimo. Gautų elektronų skaičius rodo anijono tipą:

  • Anijonai su įkrovimu -1 vadinami monovalentais.
  • Anijonai su įkrovimu -2 vadinami dvigubaisiais.
  • Anijonai su įkrovimu -3 vadinami trivalentais.

Kaip ir katijonuose, anijonai taip pat gali būti identifikuojami pagal signalų skaičių. Taigi elementas, atstovaujamas tik - yra monovalentinis anijonas, o kitas - - yra dvivalentis anijonas.

Anijonų pavyzdžiai

  • O-2 (deguonis)
  • N-3 (azidas)
  • F-1 (fluoridas)
  • Br-1 (bromidas)
  • S-2 (sieros)
  • Cl-1 (chloridas)

Jonų jungtys

Jonų obligacijos arba elektrovalentinės obligacijos yra obligacijos, atsirandančios tarp katijonų ir anijonų.

Elementai gali priimti, sugauti arba dalytis elektronais taip, kad jų paskutinis energijos sluoksnis turi 8 elektronus. Tai žinoma kaip Octet teorija .

Pagal Octet teoriją atomai linkę stabilizuotis, kai valentiniame sluoksnyje (paskutiniame elektronų sluoksnyje) yra 8 elektronai. Taigi, būdami teigiamai įkrauti, katijonai prisijungia prie neigiamai įkrautų anijonų. Tokiu būdu atomai pasieks arba priima elektronus, kad gautų pusiausvyrą.

Tarp katijonų ir anijonų suformuotos obligacijos yra labai stiprios ir linkusios turėti tokius požymius:

  • yra normalios temperatūros ir slėgio sąlygomis kietos ir trapios;
  • labai virimo ir virimo temperatūra;
  • geriausias tirpiklis yra vanduo;
  • ištirpinant skysčiuose, elek- truokite elektros srovę.

Joniniai ryšiai sukelia joninius junginius, tokius kaip natrio chloridas (virimo druska), susidarę Na + (natrio katijonas) + Cl- (chlorido anijonas) → NaCl ryšiu.

Jonų junginių pavyzdžiai

Kai kurie jonų junginių pavyzdžiai:

  • NaCl - natrio chloridas (virimo druska)
  • Na2S04 - natrio sulfatas
  • CaCO 3 - kalcio karbonatas
  • NaNO 3 - natrio nitratas

Katijonų lentelė

Li +LičioFe + 2Juodųjų metalų
Na +Natrio„Co + 2“Kobalto
K +KalisNi + 2Nikelis
Rb +RubidisSn + 2Stout
Cs +CezisPb + 2Plumb
(NH4) +AmonisMn + 2Manganas
Ag +SidabrasPt + 2Platina
Cu +VarisBi + 3Bismutas
Hg +GyvsidabrisAl + 3Nerūdijantis plienas
Au +AurosoCr + 3„Chrome“
Mg + 2MagnisAu + 3Auric
Ca + 2KalcisFe + 3Ferric
Sr + 2StronitasCo + 3Kobalto
Ba + 2BarisNi + 3Nikelis
Zn + 2CinkasSn + 4Estų kalba
Cd + 2KadmisPb + 4Plumbic
Cu + 2VarioMn + 4Mangikas
Hg + 2MercuricPt + 4Platina

Anijonų lentelė

F-FluorasP 2 O 7 -4Pirofosfatas
Cl-Chloridas(Nr. 2 ) -Nitritas
Br-Bromidas(Nr. 3 ) -Nitratas
JodidasS-2Sulfidas
(ClO) -Hipochloritas(SO4) -2Sulfatas
(CLO 2 ) -Chloritas(SO 3 ) -2Sulfitas
(CLO 3 ) -Chloratas(S 2 O 3 ) -2Tiosulfatas
(CLO 4 ) -Perchloratas(S 4 O 6 ) -2Persulfatas
(BrO) -Hipobromitas(MnO 4 ) -Permanganatas
(BrO3) -Bromatas(MnO 4 ) -2Manganatas
(IO) -Hypoiodite(SiO3) -2Metasilikatas
(IO 3 ) -Iodatas(SiO 4 ) -4Ortosilikatas
(IO 4 ) -Laikotarpis(CrO 4 ) -2Chromatas
(CN) -Cianidas(CrO 7 ) -2Dichromatas
(CNO) -Cianatas(AsO3) -3Arsenitas
(CNS)Tiocianatas(AsO 4 ) -3Arsenatas
(C2H3O2) -Acetatas(SbO3) -3Antimonas
(CO 3) -2Karbonatas(SbO 4 ) -3Antimonatas
(C2-4) -2Oksalatas(BO 3 ) -3Borato
[Fe (CN) 6 ] -3Ferricianeto(SnO 3 ) -2Estanato
[Fe (CN) 6 ] -4Ferrocianeto(SnO 2 ) -2Estanito
(PO 3 ) -Metafosfatas(AlO 2 ) -Šviesinti
(H 2 PO 2 ) -Hipofosfitas(PbO 2 ) -2Plumbito
(HPO 3 ) -2Fosfitas(ZnO 2 ) -2Zincato
(PO 4 ) -3Ortofosfatas

Populiarios Kategorijos

Top